Bu metinde, asitler ve bazlar hakkında bilgi verilmektedir. Asitler, ekşimsi tatta olan maddeler olarak tanımlanırken, bazlar ise acımsı tatta olan maddeler olarak tanımlanmaktadır. Asitler ve bazlar, organik belirteçler, turnusol kağıtları ve pH-metreler gibi araçlarla karakterize edilebilir ve sayısal olarak nitelendirilebilir. En yaygın kullanılan asit-baz kuramları arasında Arrhenius, Bronsted-Lowry ve Lewis kuramları bulunmaktadır. Arrhenius kuramına göre, asitler hidrojen iyonu (H+) verebilen maddelerdir, bazlar ise hidroksit iyonu (OH-) verebilen maddelerdir. Ancak, bu kuram bazı özel durumları açıklamada yetersiz kalabilmektedir. Örneğin, amonyak (NH3) yapısında hidrojen iyonu bulunmasına rağmen sulu çözeltiye hidroksit iyonu verdiği için bir baz olarak kabul edilir. Bu nedenle, her hidrojen atomu içeren madde asit olmayabilir ve her hidroksit içeren madde de baz olmayabilir. Amonyak örneğiyle birlikte, etanol ve metanol gibi maddeler de asidik veya bazik özellik gösterebilir.(AI)
Atıf Sayısı :
