Bu metinde, reaksiyon hızının sıcaklıkla nasıl ilişkili olduğu ve reaksiyon hızının belirlenmesi için neden sabit bir sıcaklıkta çalışılması gerektiği açıklanmaktadır. Reaksiyon hızının sıcaklık değişiklikleriyle önemli ölçüde değiştiği ve sıcaklığın her 10 oC artışında reaksiyon hızının iki veya üç katına çıkabildiği belirtilmektedir. Reaksiyon hızının sıcaklığa bağlılığını açıklamak için Arrhenius tarafından geliştirilen bir denklem sunulmaktadır. Bu denklemde, reaksiyon hız sabiti, Arrhenius sabiti, ideal gaz sabiti, sıcaklık ve aktivasyon enerjisi arasındaki ilişki ifade edilmektedir. Aktivasyon enerjisi, reaksiyonun gerçekleşebilmesi için moleküllerin sahip olması gereken en küçük enerji miktarıdır. Reaksiyonun endotermik veya ekzotermik olduğu, aktivasyon enerjisi ile ilişkilendirilmektedir. Bu metinde, reaksiyon hızı-sıcaklık ilişkisi ve aktivasyon enerjisi konuları üzerinde durulmaktadır.(AI)
Atıf Sayısı :
