Kimyasal denge, bir reaksiyonun reaktifler ve ürünler arasında belirli bir oranda gerçekleştiği durumu ifade eder. Bu durumda, reaksiyon ortamında reaktiflerin ve ürünlerin konsantrasyonları zamanla değişmez. Kimyasal denge, çift yönlü bir süreçtir, yani reaktiflerden ürünlere ve ürünlerden reaktiflere doğru ilerleyebilir. Bir örnekle açıklamak gerekirse, A ve B maddelerinin reaksiyonu sonucunda N maddesi oluşur. Reaksiyon ilerledikçe A ve B miktarı azalırken N miktarı artar. Bu durumu grafikle gösterirken, reaktiflerin ve ürünlerin konsantrasyonlarının zamanla değişmediği görülür. Denge durumunda, eğriye çizilen teğetin eğimi, yani hız sıfır olur.Denge durumuna gelmek için reaksiyon ortamına C maddesi eklenirse, reaktifler yönünde kayıp yaşanır ve A ve B maddeleri yeniden oluşmaya başlar. Bu nedenle, dengeye ulaşmak için reaksiyonun çift yönlü olduğunu söyleyebiliriz.Kimyasal denge, reaksiyon ortamında bulunan A ve B maddelerinin konsantrasyonlarının çarpımı ile C maddesinin oluşma hızının orantılı olduğu bir durumdur. C maddesinin ayrışma hızı ise reaksiyon ortamında C maddesinin oluşmaya başladığı süre boyunca A ve B maddelerinin miktarının azalmasıyla gerçekleşir.Sonuç olarak, kimyasal denge, reaksiyonun ilerlediği ve geri döndüğü bir durumu ifade eder. Reaktiflerin ve ürünlerin konsantrasyonlarının zamanla değişmediği durumlarda denge durumuna gelinir.(AI)